Chimie Calculatrices

Convertit entre le pH et [H⁺] avec classification de l'acidité.

M = n / V (mol/L).

C₁V₁ = C₂V₂ — résolvez n'importe quelle inconnue.

PV = nRT — résolvez la variable manquante.

Demi-vie de toute décroissance exponentielle.

Rendement réel divisé par le rendement théorique ×100.

Convertit entre moles et grammes via la masse molaire.

ΔT_b = K_b · m · i, propriété colligative.

Normalité à partir de la molarité et des équivalents.

pH d'un tampon à partir du pKa et des concentrations.

Calcule la molalité (mol/kg) à partir des moles de soluté et de la masse du solvant.

Calcule le facteur de dilution (DF = V2/V1) entre un volume initial et final.

Calcule le pOH à partir de la concentration en ions hydroxyde, et le pH associé via pH+pOH=14.

Calcule la concentration [H+] à partir d'une valeur de pH donnée.

Calcule la concentration [OH-] à partir d'une valeur de pOH donnée.

Calcule les moles et le volume d'acide nécessaires pour neutraliser une quantité donnée de base.

Estime la plage de pH efficace et la capacité tampon d'une solution à partir du pKa et de la concentration.

Calcule la constante de dissociation acide Ka à partir des concentrations à l'équilibre ou du pKa.

Calcule la constante de dissociation basique Kb à partir des concentrations à l'équilibre ou du pKb.

Calcule le pKa à partir d'une valeur de Ka donnée.

Calcule le pKb à partir du Kb, et le pKa de l'acide conjugué via pKa+pKb=14.

Calcule la constante d'équilibre Keq à l'aide de la loi d'action de masse.

Calcule la constante d'équilibre basée sur les concentrations, Kc.

Calcule la constante d'équilibre basée sur la pression, Kp, à partir de Kc, de la température et de Δn.

Calcule le quotient de réaction Q et le compare à Keq pour prédire le sens de la réaction.

Convertit les moles d'un réactif/produit en un autre à l'aide des rapports molaires de l'équation équilibrée.

Détermine le réactif limitant à partir des moles et des coefficients stœchiométriques.

Calcule le rendement théorique d'un produit à partir du réactif limitant.

Détermine le rapport de la formule empirique à partir des pourcentages massiques des éléments.

Détermine le multiplicateur de la formule moléculaire à partir de la masse moléculaire et de la masse de la formule empirique.

Calcule le volume d'un gaz dans les conditions normales (TPN, convention de 0°C ou 25°C) à partir des moles.

Résout la loi combinée des gaz P1V1/T1 = P2V2/T2 pour toute variable manquante.