pH, molarità, leggi dei gas, emivita
Converte tra pH e [H⁺] con classificazione dell'acidità.
M = n / V (mol/L).
C₁V₁ = C₂V₂ — risolve qualsiasi incognita.
PV = nRT — risolve qualsiasi variabile mancante.
Emivita di qualsiasi decadimento esponenziale.
Resa effettiva sulla resa teorica ×100.
Converte tra moli e grammi tramite la massa molare.
ΔT_b = K_b · m · i, proprietà colligativa.
Normalità a partire da molarità ed equivalenti.
pH di un tampone a partire da pKa e concentrazioni.
Calcola la molalità (mol/kg) dalle moli di soluto e dalla massa del solvente.
Calcola il fattore di diluizione (DF = V2/V1) tra volume iniziale e finale.
Calcola il pOH dalla concentrazione di ioni idrossido e il pH correlato tramite pH+pOH=14.
Calcola la concentrazione [H+] a partire da un dato valore di pH.
Calcola la concentrazione [OH-] a partire da un dato valore di pOH.
Calcola le moli e il volume di acido necessari per neutralizzare una data quantità di base.
Stima l'intervallo di pH efficace e la capacità tamponante a partire da pKa e concentrazione.
Calcola la costante di dissociazione acida Ka dalle concentrazioni all'equilibrio o dal pKa.
Calcola la costante di dissociazione basica Kb dalle concentrazioni all'equilibrio o dal pKb.
Calcola il pKa a partire da un dato valore di Ka.
Calcola il pKb a partire dal Kb e il pKa dell'acido coniugato tramite pKa+pKb=14.
Calcola la costante di equilibrio Keq utilizzando la legge di azione di massa.
Calcola la costante di equilibrio basata sulla concentrazione, Kc.
Calcola la costante di equilibrio basata sulla pressione, Kp, a partire da Kc, temperatura e Δn.
Calcola il quoziente di reazione Q e lo confronta con Keq per prevedere la direzione della reazione.
Converte le moli di un reagente/prodotto in un altro utilizzando i rapporti molari dell'equazione bilanciata.
Determina il reagente limitante a partire dalle moli e dai coefficienti stechiometrici.
Calcola la resa teorica di un prodotto a partire dal reagente limitante.
Determina il rapporto della formula empirica a partire dalle percentuali in massa degli elementi.
Determina il moltiplicatore della formula molecolare a partire dalla massa molecolare e dalla massa della formula empirica.
Calcola il volume di un gas alle condizioni standard (STP, convenzione 0°C o 25°C) a partire dalle moli.
Risolve la legge combinata dei gas P1V1/T1 = P2V2/T2 per qualsiasi variabile mancante.
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