Scheikunde Rekenmachines

Rekent om tussen pH en [H⁺] met classificatie van de zuurgraad.

M = n / V (mol/L).

C₁V₁ = C₂V₂ — los elke onbekende op.

PV = nRT — bereken elke ontbrekende variabele.

Halveringstijd van elk exponentieel verval.

Werkelijke opbrengst gedeeld door theoretische opbrengst ×100.

Rekent om tussen mol en gram via de molaire massa.

ΔT_b = K_b · m · i, colligatieve eigenschap.

Normaliteit berekend uit molariteit en equivalenten.

pH van een buffer op basis van pKa en concentraties.

Berekent de molaliteit (mol/kg) uit de mol opgeloste stof en de massa van het oplosmiddel.

Berekent de verdunningsfactor (DF = V2/V1) tussen een begin- en eindvolume.

Berekent de pOH uit de hydroxide-ionconcentratie, en de bijbehorende pH via pH+pOH=14.

Berekent de [H+]-concentratie op basis van een gegeven pH-waarde.

Berekent de [OH-]-concentratie op basis van een gegeven pOH-waarde.

Berekent het aantal mol en het volume zuur dat nodig is om een gegeven hoeveelheid base te neutraliseren.

Schat het effectieve pH-bereik en de bufferende capaciteit van een buffer op basis van pKa en concentratie.

Berekent de zuurdissociatieconstante Ka uit evenwichtsconcentraties of de pKa.

Berekent de basedissociatieconstante Kb uit evenwichtsconcentraties of de pKb.

Berekent de pKa op basis van een gegeven Ka-waarde.

Berekent de pKb uit de Kb, en de pKa van het geconjugeerde zuur via pKa+pKb=14.

Berekent de evenwichtsconstante Keq met behulp van de massawerkingswet.

Berekent de op concentratie gebaseerde evenwichtsconstante Kc.

Berekent de op druk gebaseerde evenwichtsconstante Kp uit Kc, temperatuur en Δn.

Berekent het reactiequotiënt Q en vergelijkt dit met Keq om de reactierichting te voorspellen.

Rekent mol van de ene reactant/product om naar de andere met behulp van de molverhoudingen van de gebalanceerde vergelijking.

Bepaalt het beperkende reagens op basis van mol en stoichiometrische coëfficiënten.

Berekent de theoretische opbrengst van een product op basis van het beperkende reagens.

Bepaalt de verhouding van de empirische formule op basis van de massapercentages van de elementen.

Bepaalt de vermenigvuldigingsfactor van de molecuulformule op basis van de molecuulmassa en de massa van de empirische formule.

Berekent het volume van een gas bij standaardomstandigheden (STP, conventie van 0°C of 25°C) op basis van het aantal mol.

Lost de gecombineerde gaswet P1V1/T1 = P2V2/T2 op voor elke ontbrekende variabele.